1, עלעמענטאַל הקדמהבאַריום,
די אַלקאַליין ערד מעטאַל עלעמענט, מיט די כעמישער סימבאָל באַ, איז ליגן אין גרופע IIA פון דער זעקסטער פּעריאָד פון די פּעריאָדיש טיש. עס איז אַ ווייך, זילבער ווייַס לאַסטער אַלקאַליין ערד מעטאַל און די מערסט אַקטיוו עלעמענט אין אַלקאַליין ערד מעטאַלס. דער עלעמענט נאָמען קומט פון די גריכיש וואָרט ביתא אַלף ρύς (באַריס), וואָס מיטל "שווער".
2 、 אַנטדעקן אַ קורץ געשיכטע
סולפידעס פון אַלקאַליין ערד מעטאַלס ווייַזן פאָספאָרעסענסע, טייַטש זיי פאָרזעצן צו אַרויסלאָזן ליכט פֿאַר אַ צייַט פון צייַט אין דער פינצטער נאָך יקספּאָוזד צו ליכט. באַריום קאַמפּאַונדז אנגעהויבן צו צוציען די ופמערקזאַמקייט פון מענטשן דווקא ווייַל פון דעם כאַראַקטעריסטיש. אין 1602 האט א שוסטער מיטן נאמען קאסיאו לארו אין דער שטאט באלאנע, איטאליע, געבראטן א באריט מיט באריום סולפאט צוזאמען מיט ברענענדיקע שטאנדן און אנטדעקט אז עס קען ארויסלאזן ליכט אין דער פינצטער, וואס האט דעמאלט אויפגעוועקט דעם אינטערעס פון געלערנטע. שפעטע ר הא ט מע ן דע ם סארט שטײ ן אנגערופ ן פּאָלאניטע , או ן הא ט אויפגעוועק ט דע ם אינטערעסע ן פו ן אייראפעאישע ר כעמיקע ר אי ן אנאליטישע ר פארשונג . אין 1774, די שוועדיש כעמיקער CW Scheele דיסקאַווערד אַז באַריום אַקסייד איז אַ לעפיערעך שווער נייַ באָדן, וואָס ער האָט גערופֿן "Baryta" (שווער באָדן). אין 1774, האָט סטשעלער געגלויבט, אַז דער דאָזיקער שטיין איז אַ קאָמבינאַציע פֿון נײַעם באָדן (אַקסייד) און שוועבל־זויערע. אי ן 1776 הא ט ע ר אי ן דע ם נײע ם ערד ן ניש ט געהיצט , כד י צ ו באקומע ן א רײנע ם ערד ן (אקסיד ) . אין 1808, בריטיש כעמיקער ה. דאַווי געניצט קוועקזילבער ווי די קאַטאָוד און פּלאַטינום ווי די אַנאָוד צו עלעקטראָליזירן באַריטע (באַסאָ4) צו פּראָדוצירן באַריום אַמאַלגאַם. נאָך דיסטאַליישאַן צו באַזייַטיקן קוועקזילבער, אַ נידעריק ריינקייַט מעטאַל איז באקומען און געהייסן נאָך די גריכיש וואָרט באַריס (שווער). דער עלעמענט סימבאָל איז באַשטימט ווי באַ, וואָס איז גערופןבאַריום.
3, גשמיות פּראָפּערטיעס
באַריוםאיז אַ זילבער ווייַס מעטאַל מיט אַ מעלטינג פונט פון 725 ° C, בוילינג פונט פון 1846 ° C, געדיכטקייַט פון 3.51 ג / קמ 3, און דאַקטילאַטי. די הויפּט אָרז פון באַריום זענען באַריטע און אַרסענאָפּיריטע.
| אַטאָמישע נומער | 56 |
| פּראָטאָן נומער | 56 |
| אַטאָמישע ראַדיוס | 222 PM |
| אַטאָמישע באַנד | 39.24 סענטימעטער3/מאָל |
| בוילינג פונט | 1846℃ |
| מעלטינג פונט | 725℃ |
| געדיכטקייַט | 3.51 ג / סענטימעטער3 |
| אַטאָמישע וואָג | 137.327 |
| מאָהס כאַרדנאַס | 1.25 |
| טענסאַל מאָדולע | 13GPa |
| שערן מאָדולע | 4.9GPa |
| טערמאַל יקספּאַנשאַן | 20.6 μm/(מ·ק) (25℃) |
| טערמאַל קאַנדאַקטיוואַטי | 18.4 וו/(מ·ק) |
| רעסיסטיוויטי | 332 nΩ·ם (20℃) |
| מאַגנעטיק סיקוואַנס | פּאַראַמאַגנעטיק |
| עלעקטראָנעגאַטיוויטי | 0.89 (באָוולינג וואָג) |
4,באַריוםאיז א כעמישער עלעמענט מיט כעמישע אייגנשאפטן.
דער כעמישער סימבאָל באַ, אַטאָמישע נומער 56, געהערט צו דער פּעריאָדיש סיסטעם IIA גרופּע און איז אַ מיטגליד פון אַלקאַליין ערד מעטאַלס. באַריום האט גרויס כעמישער טעטיקייט און איז די מערסט אַקטיוו צווישן אַלקאַליין ערד מעטאַלס. פון די פּאָטענציעל און ייאַנאַזיישאַן ענערגיע, עס קענען זיין געזען אַז באַריום האט אַ שטאַרק רעדוסיביליטי. אין פאַקט, אויב נאָר באַטראַכטן די אָנווער פון דער ערשטער עלעקטראָן, באַריום האט די סטראָנגעסט רעדוסיביליטי אין וואַסער. אָבער, עס איז לעפיערעך שווער פֿאַר באַריום צו פאַרלירן די רגע עלעקטראָן. דעריבער, קאַנסידערינג אַלע סיבות, די רעדוסיביליטי פון באַריום וועט פאַרמינערן באטייטיק. פונדעסטוועגן, עס איז אויך איינער פון די מערסט ריאַקטיוו מעטאַלס אין אַסידיק סאַלושאַנז, רגע בלויז צו ליטהיום, סעסיום, רובידיום און פּאַטאַסיאַם.
| בילאָנגינג ציקל | 6 |
| עטניק גרופּעס | IIA |
| עלעקטראָניש שיכטע פאַרשפּרייטונג | 2-8-18-18-8-2 |
| אַקסאַדיישאַן שטאַט | 0 +2 |
| פּעריפעראַל עלעקטראָניש אויסלייג | 6s2 |
5.מאַין קאַמפּאַונדז
1). באַריום אַקסייד סלאָולי אַקסאַדיז אין לופט צו פאָרעם באַריום אַקסייד, וואָס איז אַ בלאַס קוביק קריסטאַל. סאַליאַבאַל אין זויער, ינסאַליאַבאַל אין אַסאַטאָון און אַמאָוניאַ וואַסער. ריאַקץ מיט וואַסער צו פאָרעם באַריום כיידראַקסייד, וואָס איז טאַקסיק. ווען פארברענט, עס עמיץ אַ גרין פלאַם און דזשענערייץ באַריום פּעראַקסייד.
2). באַריום פּעראַקסייד ריאַקץ מיט סאַלפיוריק זויער צו פּראָדוצירן הידראָגען פּעראַקסייד. דער אָפּרוף איז באזירט אויף דעם פּרינציפּ פון פּריפּערינג הידראָגען פּעראַקסייד אין דער לאַבאָראַטאָריע.
3). באַריום כיידראַקסייד ריאַקץ מיט וואַסער צו פּראָדוצירן באַריום כיידראַקסייד און הידראָגען גאַז. רעכט צו דער נידעריק סאָלוביליטי פון באַריום כיידראַקסייד און זייַן הויך סובלימאַטיאָן ענערגיע, דער אָפּרוף איז נישט ווי טיף ווי אַז פון אַלקאַלי מעטאַלס, און די ריזאַלטינג באַריום כיידראַקסייד וועט פאַרשטאַרקן די מיינונג. א קליין סומע פון טשאַד דייאַקסייד איז ינטראָודוסט אין די לייזונג צו פאָרעם אַ באַריום קאַרבאַנייט אָפּזאַץ, און וידעפדיק טשאַד דייאַקסייד איז ווייַטער באַקענענ צו צעלאָזן די באַריום קאַרבאַנייט אָפּזאַץ און דזשענערייט סאַליאַבאַל באַריום בייקאַרבאָנאַטע.
4). אַמינאָ באַריום קענען צעלאָזן אין פליסיק אַמאָוניאַ, דזשענערייטינג אַ בלוי לייזונג מיט פּאַראַמאַגנעטיק און קאַנדאַקטיוואַטי, וואָס בייסיקלי פארמען אַמאָוניאַ עלעקטראָנס. נאָך אַ לאַנג צייט פון סטאָרידזש, די הידראָגען אין אַמאָוניאַ וועט זיין רידוסט צו הידראָגען גאַז דורך אַמאָוניאַ עלעקטראָנס, און די גאַנץ רעאַקציע איז באַריום ריאַקטינג מיט פליסיק אַמאָוניאַ צו פּראָדוצירן אַמינאָ באַריום און הידראָגען גאַז.
5). באַריום סולפיטע איז אַ ווייַס קריסטאַל אָדער פּודער, טאַקסיק, אַ ביסל סאַליאַבאַל אין וואַסער, און ביסלעכווייַז אַקסאַדייזד אין באַריום סאַלפייט ווען געשטעלט אין לופט. צעלאָזן אין שטאַרק אַסאַדז, אַזאַ ווי הידראָטשלאָריק זויער, נישט אַקסאַדייזינג צו דזשענערייט שוועבל דייאַקסייד גאַז מיט אַ שטרענג רייעך. ווען איר טרעפן אַקסאַדייזינג אַסאַדז אַזאַ ווי צעפירן ניטריק זויער, עס קענען זיין קאָנווערטעד אין באַריום סאַלפייט.
6). באַריום סאַלפייט האט סטאַביל כעמישער פּראָפּערטיעס, און דער טייל פון באַריום סאַלפייט צעלאָזן אין וואַסער איז גאָר ייאַנייזד, וואָס מאכט עס אַ שטאַרק עלעקטראָליטע. באַריום סאַלפייט איז ינסאַליאַבאַל אין צעפירן ניטריק זויער. דער הויפּט געניצט ווי אַ גאַסטראָוינטעסטאַנאַל קאַנטראַסט אַגענט.
באַריום קאַרבאַנייט איז טאַקסיק און כּמעט ינסאַליאַבאַל אין קאַלט וואַסער., אַ ביסל סאַליאַבאַל אין וואַסער מיט טשאַד דייאַקסייד און סאַליאַבאַל אין צעפירן הידראָטשלאָריק זויער. עס ריאַקץ מיט סאָדיום סאַלפייט צו פּראָדוצירן אַ מער ינסאַליאַבאַל ווייַס אָפּזאַץ פון באַריום סאַלפייט - דער קאַנווערזשאַן גאַנג צווישן פּרעסיפּיטאַטעס אין ייקוויאַס לייזונג: עס איז גרינג צו גער צו אַ מער ינסאַליאַבאַל ריכטונג.
6 、 אַפּפּליקאַטיאָן פיעלדס
1. עס איז געניצט פֿאַר אינדוסטריעלע צוועקן אין דער פּראָדוקציע פון באַריום סאָלץ, אַלויז, פיירווערקס, יאָדער רעאַקטאָרס, אאז"ו ו עס איז אויך אַ ויסגעצייכנט דעאָקסידיזער פֿאַר ראַפינירן קופּער. וויידלי געניצט אין אַלויז, אַרייַנגערעכנט בלייַ, קאַלסיום, מאַגניזיאַם, סאָדיום, ליטהיום, אַלומינום און ניקאַל אַלויז. באַריום מעטאַל קענען ווערן גענוצט ווי אַ דעגאַססינג אַגענט צו באַזייַטיקן שפּור גאַסאַז פון וואַקוום טובז און קאַטאָוד שטראַל טובז, ווי געזונט ווי אַ דעגאַססינג אַגענט פֿאַר ראַפינירן מעטאַלס. באַריום נייטרייט געמישט מיט פּאַטאַסיאַם קלאָרייט, מאַגניזיאַם פּודער און ראָסין קענען זיין געוויינט צו פּראָדוצירן סיגנאַל פלאַרעס און פיירווערקס. סאַליאַבאַל באַריום קאַמפּאַונדז זענען קאַמאַנלי געניצט ווי ינסעקטאַסיידז, אַזאַ ווי באַריום קלאָרייד, צו קאָנטראָלירן פאַרשידן פאַבריק פּעסץ. עס קענען אויך זיין געניצט פֿאַר ראַפינירן ראָסל און קעסל וואַסער פֿאַר עלעקטראָליטיק קאַסטיק סאָדע פּראָדוקציע. אויך געניצט פֿאַר פּריפּערינג פּיגמאַנץ. די טעקסטיל און לעדער ינדאַסטריז נוצן עס ווי אַ מאָרדאַנט און אַ מאַטינג אַגענט פֿאַר קינסטלעך זייַד.
2. באַריום סאַלפייט פֿאַר מעדיציניש נוצן איז אַ אַגזיליערי מעדאַקיישאַן פֿאַר X-Ray דורכקוק. אָודערלאַס און אָנ אַ טאַם ווייַס פּודער, אַ מאַטעריע וואָס קענען צושטעלן positive קאַנטראַסט אין דעם גוף בעשאַס X-Ray דורכקוק. מעדיציניש באַריום סאַלפייט איז נישט אַבזאָרבד אין די גאַסטראָוינטעסטאַנאַל שעטעך און טוט נישט גרונט אַלערדזשיק ריאַקשאַנז. עס טוט נישט אַנטהאַלטן סאַליאַבאַל באַריום קאַמפּאַונדז אַזאַ ווי באַריום קלאָרייד, באַריום סולפידע און באַריום קאַרבאַנייט. דער הויפּט געניצט פֿאַר ימאַגינג פון די גאַסטראָוינטעסטאַנאַל שעטעך, טייל מאָל געניצט פֿאַר אנדערע יגזאַמאַניישאַנז
7 、 צוגרייטונג אופֿן
די ינדאַסטריאַל פּראָדוקציע פוןמעטאַלליק באַריוםאיז צעטיילט אין צוויי סטעפּס: די פּראָדוקציע פון באַריום אַקסייד און מעטאַל טערמאַל רעדוקציע (אַלומינום טערמאַל רעדוקציע). ביי 1000-1200 ℃,מעטאַלליק באַריוםקענען זיין באקומען דורך רידוסינג באַריום אַקסייד מיט מעטאַלליק אַלומינום, און דעמאָלט פּיוראַפייד דורך וואַקוום דיסטאַליישאַן. אַלומינום טערמאַל רעדוקציע אופֿן פֿאַר פּראַדוסינג מעטאַלליק באַריום: רעכט צו פאַרשידענע ינגרידיאַנט ריישיאָוז, עס קען זיין צוויי ריאַקשאַנז פֿאַר אַלומינום רעדוקציע פון באַריום אַקסייד. די אָפּרוף יקווייזשאַן איז: ביידע ריאַקשאַנז קענען בלויז פּראָדוצירן אַ קליין סומע פון באַריום ביי 1000-1200 ℃. דעריבער, אַ וואַקוום פּאָמפּע מוזן זיין געניצט צו קאַנטיניואַסלי אַריבערפירן באַריום פארע פון די אָפּרוף זאָנע צו די קאַלט קאַנדאַנסיישאַן זאָנע, אַזוי אַז דער אָפּרוף זאָל פאָרזעצן צו רירן צו די רעכט. די רעזאַדו נאָך דער אָפּרוף איז טאַקסיק און דאַרף זיין באהאנדלט איידער באַזייַטיקונג
פּאָסטן צייט: 12-12-2024