עלעמענט 56: באַריום

1. עלעמענטאַרע הקדמהבאַריום,
דער אַלקאַלישער ערד מעטאַל עלעמענט, מיטן כעמישן סימבאָל Ba, געפינט זיך אין גרופּע IIA פון דער זעקסטער פּעריאָדע פון ​​דער פּעריִאָדישער טאַבעלע. עס איז אַ ווייכער, זילבער-ווייסער גלאַנץ אַלקאַלישער ערד מעטאַל און דער אַקטיווסטער עלעמענט אין אַלקאַלישער ערד מעטאַלן. דער נאָמען פון דעם עלעמענט שטאַמט פון גריכישן וואָרט ביתא אַלפאַ ρύς (barys), וואָס מיינט "שווער".

2、 אַנטדעקן אַ קורצע געשיכטע
סולפידן פון אַלקאַלישע ערד מעטאַלן ווייַזן פאָספאָרעסענס, דאָס מיינט אַז זיי פאָרזעצן צו אַרויסגעבן ליכט פֿאַר אַ צייט אין דער פינצטערניש נאָך זייַענדיק אויסגעשטעלט צו ליכט. באַריום קאַמפּאַונדז האָבן אָנגעהויבן צו צוציען מענטשנס ופמערקזאַמקייט פּונקט צוליב דעם כאַראַקטעריסטיק. אין 1602, אַ שוסטער מיטן נאָמען קאַסיאָ לאַוראָ אין דער שטאָט באָלאָניאַ, איטאליע, האָט געבראָטן אַ באַריט וואָס כּולל באַריום סולפֿאַט צוזאַמען מיט ברענענדיקע סאַבסטאַנצן און אַנטדעקט אַז עס קען אַרויסגעבן ליכט אין דער פינצטערניש, וואָס האָט אויפֿגעוועקט דעם אינטערעס פון געלערנטע אין יענער צייט. שפּעטער, איז דעם טיפּ שטיין גערופן געוואָרן פּאָלאָניט און האָט אויפֿגעוועקט דעם אינטערעס פון אייראָפּעיִשע כעמיקער אין אַנאַליטישער פאָרשונג. אין 1774, האָט דער שוועדישער כעמיקער CW שעעלע אַנטדעקט אַז באַריום אָקסייד איז אַ רעלאַטיוו שווערע נייע ערד, וואָס ער האָט גערופן "באַריטאַ" (שווערע ערד). אין 1774, האָט שעלער געגלויבט אַז דער שטיין איז אַ קאָמבינאַציע פון ​​נייער ערד (אָקסייד) און שוועבל זויער. אין 1776, האָט ער געהייצט דעם נייטרייט אין דעם נייעם ערד צו באַקומען ריינע ערד (אָקסייד). אין 1808, האט דער בריטישער כעמיקער ה. דעיווי גענוצט קוועקזילבער אלס קאַטאָדע און פּלאַטינום אלס אַנאָדע צו עלעקטראָליזירן באַריט (BaSO4) צו פּראָדוצירן באַריום אַמאַלגאַם. נאָך דיסטילירן צו באַזייַטיקן קוועקזילבער, איז באַקומען געוואָרן אַ מעטאַל מיט נידעריקער ריינקייט און גערופן נאָך דעם גריכישן וואָרט באַריס (שווער). דער עלעמענט סימבאָל איז באַשטימט ווי Ba, וואָס ווערט גערופןבאַריום.

3. פיזישע אייגנשאפטן
באַריוםאיז אַ זילבער-ווײַס מעטאַל מיט אַ שמעלץ-פּונקט פֿון 725 °C, אַ קאָכפּונקט פֿון 1846 °C, אַ געדיכטקייט פֿון 3.51 ג/קמ³, און אַ דאַקטילאַטי. די הויפּט ערצן פֿון באַריום זענען באַריט און אַרסענאָפּיריט.

4,באַריוםאיז אַ כעמישער עלעמענט מיט כעמישע אייגנשאַפטן.
דער כעמישער סימבאָל Ba, אַטאָם נומער 56, געהערט צו דער פּעריִאָדישער סיסטעם IIA גרופּע און איז אַ מיטגליד פון אַלקאַלישע ערד מעטאַלן. באַריום האט גרויסע כעמישע טעטיקייט און איז די מערסט אַקטיווע צווישן אַלקאַלישע ערד מעטאַלן. פון דער פּאָטענציעלער און יאָניזאַציע ענערגיע, קען מען זען אַז באַריום האט אַ שטאַרקע רעדוצירבאַרקייט. אין פאַקט, אויב מען נעמט נאָר אין באַטראַכט דעם פארלוסט פון דעם ערשטן עלעקטראָן, האט באַריום די שטאַרקסטע רעדוצירבאַרקייט אין וואַסער. אָבער, עס איז רעלאַטיוו שווער פֿאַר באַריום צו פארלירן דעם צווייטן עלעקטראָן. דעריבער, ווען מען נעמט אין באַטראַכט אַלע פאַקטאָרן, וועט די רעדוצירבאַרקייט פון באַריום באַדייטנד פאַרקלענערן. דאָך, איז עס אויך איינער פון די מערסט רעאַקטיווע מעטאַלן אין זויערע לייזונגען, צווייט נאָר צו ליטיום, צעזיום, רובידיום און קאַליום.

5. הויפּט קאַמפּאַונדז
1). באַריום אָקסייד אָקסידירט שטייטלעך אין לופט צו שאַפֿן באַריום אָקסייד, וואָס איז אַ קאָלירלאָזער קובישער קריסטאַל. צעלאָזלעך אין זויער, נישט צעלאָזלעך אין אַצעטאָן און אַמאָניאַק וואַסער. רעאַגירט מיט וואַסער צו שאַפֿן באַריום הידראָקסייד, וואָס איז טאָקסיש. ווען עס ווערט פֿאַרברענט, לאָזט עס אַרויס אַ גרינע פֿלאַם און דזשענערירט באַריום פּעראָקסייד.
2). באַריום פּעראָקסייד רעאַגירט מיט שוועבל זויער צו פּראָדוצירן וואַסערשטאָף פּעראָקסייד. די רעאַקציע איז באַזירט אויף דעם פּרינציפּ פון צוגרייטן וואַסערשטאָף פּעראָקסייד אין לאַבאָראַטאָריע.
3). באַריום הידראָקסייד רעאַגירט מיט וואַסער צו פּראָדוצירן באַריום הידראָקסייד און וואַסערשטאָף גאַז. צוליב דער נידעריקער סאָלוביליטי פון באַריום הידראָקסייד און זיין הויכער סובלימאַציע ענערגיע, איז די רעאַקציע נישט אַזוי אינטענסיוו ווי די פון אַלקאַלי מעטאַלן, און דער רעזולטאַט באַריום הידראָקסייד וועט פֿאַרדעקן דעם קוק. א קליינע מאָס קוילן דייאַקסייד ווערט אריינגעבראַכט אין דער לייזונג צו שאַפֿן אַ באַריום קאַרבאָנאַט אָפּזאַץ, און איבעריקע קוילן דייאַקסייד ווערט ווייטער אריינגעבראַכט צו צעלאָזן דעם באַריום קאַרבאָנאַט אָפּזאַץ און שאַפֿן סאָלובלע באַריום ביקאַרבאָנאַט.
4). אַמינאָ באַריום קען זיך אויפלעזן אין פליסיקן אַמאָניאַק, און שאַפֿן אַ בלויע לייזונג מיט פּאַראַמאַגנעטיזם און קאַנדאַקטיוויטי, וואָס אין עיקר שאַפֿט אַמאָניאַק עלעקטראָנען. נאָך אַ לאַנגער צײַט פֿון סטאָרידזש, וועט דער וואַסערשטאָף אין אַמאָניאַק ווערן רעדוצירט צו וואַסערשטאָף גאַז דורך אַמאָניאַק עלעקטראָנען, און די גאַנצע רעאַקציע איז באַריום וואָס רעאַגירט מיט פליסיקן אַמאָניאַק צו פּראָדוצירן אַמינאָ באַריום און וואַסערשטאָף גאַז.
5). באַריום סולפֿיט איז אַ ווײַסער קריסטאַל אָדער פּודער, טאָקסיש, לייכט צעלאָזלעך אין וואַסער, און ביסלעכווײַז אָקסידירט זיך אין באַריום סולפֿאַט ווען מען לייגט עס אין לופֿט. עס צעלאָזט זיך אין נישט-אָקסידירנדיקע שטאַרקע זויערן ווי הידראָכלאָריק זויער צו שאַפֿן שוועבל דיאַקסייד גאַז מיט אַ שטאַרקן שמעק. ווען מען טרעפֿט עס אין קאָנטאַקט מיט אָקסידירנדיקע זויערן ווי פֿאַרדיןטע ניטריק זויער, קען עס ווערן פֿאַרוואַנדלט אין באַריום סולפֿאַט.
6). באַריום סולפֿאַט האט סטאַבילע כעמישע אייגנשאַפֿטן, און דער טייל פֿון באַריום סולפֿאַט וואָס איז אויפֿגעלייזט אין וואַסער איז פֿולשטענדיק יאָניזירט, מאַכנדיג עס אַ שטאַרקן עלעקטראָליט. באַריום סולפֿאַט איז נישט אויפֿלעזלעך אין פֿאַרדיןטער ניטריק זויער. הויפּטזעכלעך געניצט ווי אַ גאַסטראָוינטעסטאַנאַלער קאָנטראַסט אַגענט.
באַריום קאַרבאָנאַט איז טאַקסיק און כּמעט נישט צעלאָזלעך אין קאַלט וואַסער. עס איז לייכט צעלאָזלעך אין וואַסער וואָס כּולל קוילן דייאַקסייד און צעלאָזלעך אין פארדיןטער הידראָטשלאָריק זויער. עס רעאַגירט מיט נאַטריום סולפֿאַט צו פּראָדוצירן אַ מער נישט צעלאָזלעכן ווײַסן אָפּזאַץ פון באַריום סולפֿאַט – די קאָנווערסיע טענדענץ צווישן אָפּזאַץ אין וואַסעריקער לייזונג: עס איז גרינג צו קאָנווערטירן אין אַ מער נישט צעלאָזלעכן ריכטונג.

6, אַפּליקאַציע פעלדער
1. עס ווערט גענוצט פאר אינדוסטריעלע צוועקן אין דער פראדוקציע פון ​​באריום זאלץ, צומישן, פייערווערק, נוקלעארע רעאקטארן, א.א.וו. עס איז אויך אן אויסגעצייכנטער דעאקסידייזער פארן ראפינירן קופער. ברייט גענוצט אין צומישן, אריינגערעכנט בליי, קאלציום, מאגנעזיום, נאטריום, ליטיום, אלומיניום, און ניקעל צומישן. באריום מעטאל קען גענוצט ווערן אלס א דעגאסינג אגענט צו באזייטיגן שפור גאזן פון וואקיום רערן און קאטאד שטראל רערן, ווי אויך א דעגאסינג אגענט פארן ראפינירן מעטאלן. באריום נייטרייט געמישט מיט פאטאסיום כלאראט, מאגנעזיום פודער, און ראזין קען גענוצט ווערן צו פאבריצירן סיגנאל פלעקערס און פייערווערק. אויפלעזלעכע באריום פארבינדונגען ווערן געווענליך גענוצט אלס אינסעקטיצידן, ווי באריום כלאריד, צו קאנטראלירן פארשידענע פלאנץ שעדלעך. עס קען אויך גענוצט ווערן פארן ראפינירן זאלץ-וואסער און בוילער-וואסער פאר עלעקטראליטישע קאוסטיק סאד פראדוקציע. אויך גענוצט פארן צוגרייטן פיגמענטן. די טעקסטיל און לעדער אינדוסטריעס נוצן עס אלס א מארדאנט און א מאטינג אגענט פאר קינסטלעכע זייד.
2. באַריום סולפֿאַט פֿאַר מעדיצינישן באַנוץ איז אַ הילפֿס־מעדיקאַמענט פֿאַר X-שטראַלן. אָן־גערוך און אָן־טעם ווײַסער פּודער, אַ סובסטאַנץ וואָס קען צושטעלן אַ positive קאָנטראַסט אין דעם קערפּער בעת X-שטראַלן. מעדיצינישער באַריום סולפֿאַט ווערט נישט אַבזאָרבירט אין דעם גאַסטראָאינטעסטינאַלן טראַקט און פֿאַראורזאַכט נישט קיין אַלערגישע רעאַקציעס. עס כּולל נישט קיין סאַליאַבאַל באַריום פֿאַרבינדונגען ווי באַריום קלאָריד, באַריום סולפֿיד און באַריום קאַרבאָנאַט. מערסטנס געניצט פֿאַר גאַסטראָאינטעסטינאַלן בילדגעבונג, מאַנטשמאָל געניצט פֿאַר אַנדערע צוועקן פֿון אויספֿאָרשונג.

7. צוגרייטונג מעטאָד
די אינדוסטריעלע פּראָדוקציע פֿוןמעטאַלישע באַריוםאיז צעטיילט אין צוויי טריט: די פראדוקציע פון ​​באריום אקסייד און מעטאל טערמישע רעדוקציע (אלומיניום טערמישע רעדוקציע). ביי 1000-1200 ℃,מעטאַלישע באַריוםקען באקומען ווערן דורך רעדוצירן באריום אקסייד מיט מעטאלישן אלומיניום, און דערנאך גערייניקט דורך וואקיום דיסטילאציע. אלומיניום טערמישע רעדוקציע מעטאד פארן פראדוצירן מעטאלישן באריום: צוליב פארשידענע אינגרעדיענט פראפארציעס, קען זיין צוויי רעאקציעס פאר אלומיניום רעדוקציע פון ​​באריום אקסייד. די רעאקציע גלייכונג איז: ביידע רעאקציעס קענען נאר פראדוצירן א קליינע מאס באריום ביי 1000-1200 ℃. דעריבער, מוז מען ניצן א וואקיום פאמפע צו קאנטינעווירלעך טראנספערירן באריום פארע פון ​​דער רעאקציע זאנע צו דער קאלטער קאנדענסאציע זאנע כדי די רעאקציע זאל ווייטער גיין צו רעכטס. די רעשטלעך נאך דער רעאקציע זענען טאקסיש און דארף באהאנדלט ווערן פארן אוועקווארפן.