עלעמענט 56: באַריום

1, עלעמענטאַל הקדמהבאַריום,
די אַלקאַליין ערד מעטאַל עלעמענט, מיט די כעמישער סימבאָל BA, איז לאָוקייטאַד אין גרופע IIA פון די זעקסט פּעריאָד פון די פּעריאָדיש טיש. עס איז אַ ווייך, זילבער ווייַס לאַסטער אַלקאַליין ערד מעטאַל און די מערסט אַקטיוו עלעמענט אין אַלקאַליין ערד מעטאַל מעטאַל מעטאַל מעטאַל. דער עלעמענט נאָמען קומט פון די גריכיש וואָרט ביתא אַלף ύς (באַריס), וואָס מיטל "שווער".

2, אַנטדעקן אַ קורץ געשיכטע
סולפידעס פון אַלקאַליין ערד מעטאַל ויסשטעלונג פאַספעראַסאַנס, טייַטש זיי פאָרזעצן צו אַרויסלאָזן ליכט פֿאַר אַ פּעריאָד פון צייט אין דער פינצטער נאָך יקספּאָוזד צו ליכט. Barium קאַמפּאַונדז אנגעהויבן צו צוציען מענטשן ס פּונקט גענוי ווייַל פון דעם כאַראַקטעריסטיש. אין 1602, אַ שוסטער געהייסן קאַסיאָ לאַוראָ אין די שטאָט פון באַלאָוני, איטאליע, געזונט, ראָוסטיד אַ באַריום מיט ברענעוודיק סאַבסטאַנסיז און דיסקאַווערד אַז עס קען אַרויסלאָזן די אינטערעס אין דער פינצטער. שפּעטער, דעם טיפּ פון שטיין איז גערופן פּאָלאָנייט און דערוועקט דעם אינטערעס פון אייראפעישער קעמיסס אין אַנאַליטיקאַל פאָרשונג. אין 1774, שוועדיש כעמיקער CW Schelece דיסקאַווערד אַז באַריום אַקסייד איז געווען אַ לעפיערעך שווער נייַ באָדן, וואָס ער גערופן "בעראַ" (שווער באָדן). אין 1774, שינער האָט געגלויבט אַז דעם שטיין איז געווען אַ קאָמבינאַציע פון ​​נייַ באָדן (אַקסייד) און סאַלפיוריק זויער. אין 1776, ער העאַטעד די נייטרייט אין דעם נייַ באָדן צו קריגן ריין באָדן (אַקסייד). אין 1808, בריטיש קעמפער ה. דאַווי געוויינט קוועקזילבער ווי די קאַטאָוד און פּלאַטין ווי די אַנאָוד צו עלעקטראָליעס באַראַטייט (באַסאָ 4) צו פּראָדוצירן באַריום אַמאַלגאַם. נאָך דיסטאַליישאַן צו באַזייַטיקן קוועקזילבער, אַ נידעריק ריינקייַט מעטאַל איז געווען באקומען און געהייסן נאָך די גריכיש וואָרט בעריץ (שווער). דער עלעמענט סימבאָל איז באַשטימט ווי באַ, וואָס איז גערופןבאַריום.

3, גשמיות פּראָפּערטיעס
באַריוםאיז אַ זילבער ווייַס מעטאַל מיט אַ מעלטינג פונט פון 725 ° C, בוילינג 1546 ° C, געדיכטקייַט פון 3.51 ג / קמ 3 און דאַקטיליטי. די הויפּט אָרעס פון באַריום זענען בעריטע און אַרסענאָפּיריטע.

4,באַריוםאיז אַ כעמישער עלעמענט מיט כעמיש פּראָפּערטיעס.
די כעמישער סימבאָל BA, אַטאָמישע נומער 56, געהערן צו די פּעריאָדיש סיסטעם IIA Group און איז אַ מיטגליד פון אַלקאַליין ערד מעטאַל מעטאַל מעטאַל מעטאַל. באַריום האט גרויס כעמיש טעטיקייט און איז די מערסט אַקטיוו צווישן אַלקאַליין ערד מעטאַלס. פון די פּאָטענציעל און ייאַנאַזיישאַן ענערגיע, עס איז קענטיק אַז באַריום האט שטאַרק רעדוי דידיקלי. אין פאַקט, אויב נאָר קאַנסידערינג די אָנווער פון דער ערשטער עלעקטראָן, באַריום האט די סטראָנגעסט רידוסיביליטי אין וואַסער. אָבער, עס איז לעפיערעך שווער פֿאַר באַריום צו פאַרלירן די רגע עלעקטראָן. דעריבער, קאָנסידערינג אַלע סיבות, די רידוסינג די שפּיל פון באַריום וועט באטייטיק פאַרמינערן. דאך, עס איז אויך איינער פון די מערסט ריאַקטיוו מעטאַלס ​​אין אַסידיק סאַלושאַנז, רגע בלויז צו ליטהיום, סעסיום, רוביום און פּאַטאַסיאַם.

5. מומי קאַמפּאַונדז
1). באַריום אַקסייד סלאָולי אַקסאַדייז אין לופט צו פאָרעם באַריום אַקסייד, וואָס איז אַ בלאַס קוביק קריסטאַל. סאַליאַבאַל אין זויער, ינסאַליאַבאַל אין אַסאַטאָון און אַמאָוניאַ וואַסער. ריאַקץ מיט וואַסער צו פאָרעם באַריום כיידראַקסייד, וואָס איז טאַקסיק. ווען פארברענט, עס עמיץ אַ גרין פלאַם און דזשענערייץ בעריום פּעראַקסייד.
2). באַריום פּעראַקסייד ריאַקץ מיט סאַלפיוריק זויער צו פּראָדוצירן הידראָגען פּעראַקסייד. דער אָפּרוף איז באזירט אויף דעם פּרינציפּ פון פּריפּערינג הידראָגען פּעראַקסייד אין דער לאַבאָראַטאָריע.
3). באַריום כיידראַקסייד ריאַקץ מיט וואַסער צו פּראָדוצירן באַריום הידראָקסידע און הידראָגען גאַז. רעכט צו דער נידעריק סאָלוביליטי פון באַריום כיידראַקסייד און זייַן הויך סובלימאַטיאָן ענערגיע, דער אָפּרוף איז נישט ווי טיף ווי אַז פון אַלקאַלי מעטאַלס, און די ריזאַלטינג באַריום כיידראַקסייד וועט פאַרקלעקן די מיינונג. א קליין סומע פון ​​טשאַד דייאַקסייד איז באַקענענ אין די לייזונג צו פאָרעם אַ באַריום קאַרבאַנייט אָפּזעצנ זיך, און וידעפדיק טשאַד דייאַקסייד איז ווייַטער באַקענענ צו צעלאָזן די באַריום קאַרבאַנייט אָפּזאַץ און דזשענערייט סאַליאַם בימיומאַנט.
4). אַמינאָ באַריום קענען צעלאָזן אין פליסיק אַמאָוניאַ, דזשענערייטינג אַ בלוי לייזונג מיט פּאַראַמאַגנעטיסם און קאַנדאַקטיוואַטי, וואָס בייסיקלי פארמען אַמאָוניאַ עלעקטראָנס. נאָך אַ לאַנג צייט פון סטאָרידזש, די הידראָגען אין אַמאָוניאַ וועט זיין רידוסט צו הידראָגען גאַז דורך אַמאָוניאַ עלעקטראָנס, און די גאַנץ אָפּרוף איז באַריום ריאַקטינג מיט פליסיק אַמאָוניאַ צו פּראָדוצירן אַמאָוניאַ באַריום און הידראָגען גאַז.
5). Barium Sulfite איז אַ ווייַס קריסטאַל אָדער פּודער, טאַקסיק, אַ ביסל סאַליאַבאַל אין וואַסער, און ביסלעכווייַז אָקסאַדייזד אין באַריום סאַלפייט ווען געשטעלט אין לופט. צעלאָזן אין ניט אַקסאַדייזינג סטראַט אַסאַדז אַזאַ ווי הידראָטשלאָריק זויער צו דזשענערייט שוועבל דייאַקסייד גאַז מיט אַ שאַרף רייעך. ווען טרעפן אַקסאַדייזינג אַסאַדז אַזאַ ווי דיילוטע ניטריק זויער, עס קענען זיין קאָנווערטעד אין באַריום סאַלפייט.
6). באַריום סאַלפייט סטאַביל כעמישער פּראָפּערטיעס, און דער טייל פון באַריום סאַלפייט צעלאָזן אין וואַסער איז גאָר ייאַנייזד, אַזוי עס איז אַ שטאַרק עלעקטראָליטע. באַריום סאַלפייט איז ינסאַליאַבאַל אין צעפירן ניטריק זויער. דער הויפּט געניצט ווי אַ גאַסטראָוינטעסטאַנאַל קאַנטראַסט אַגענט.
באַריום קאַרבאַנייט איז טאַקסיק און כּמעט ינסאַליאַבאַל אין קאַלט וואַסער., אַ ביסל סאַליאַבאַל אין וואַסער מיט וואַסער מיט טשאַד דייאַקסייד און סאַליאַבאַל אין צעפירן הידראָטשלאָריק זויער. It reacts with sodium sulfate to produce a more insoluble white precipitate of barium sulfate – the conversion trend between precipitates in aqueous solution: it is easy to convert towards a more insoluble direction.

6, אַפּלאַקיישאַן פעלדער
1. עס איז געניצט פֿאַר ינדאַסטריאַל צוועקן אין דער פּראָדוקציע פון ​​באַריום סאָלץ, אַלויז, פירעוואַרקס, יאָדער רעאַקטאָרס, עטק. עס איז אויך אַ ויסגעצייכנט דאַקסאַדייזער פֿאַר ראַפינירן קופּער. וויידלי געניצט אין אַלויז, אַרייַנגערעכנט פירן, קאַלסיום, מאַגניזיאַם, סאָדיום, ליטהיום, אַלומינום און ניקאַל אַלועס. Barium מעטאַל קענען זיין געוויינט ווי אַ דעצנאַסינג אַגענט צו באַזייַטיקן שפּור גאַסאַז פון וואַקוום טובז און קאַטאָוד שטראַל טובז, ווי אויך אַ דאַסזשייז אַגענט פֿאַר ראַפינירן מעטאַלס. Bariaium נייטרייט געמישט מיט פּאַטאַסיאַם קלאָראַט, מאַגנעסיאַם פּודער, און ראָסין קענען ווערן גענוצט צו פּראָדוצירן סיגנאַל פלאַרז און פיירווערקס. סאַליאַבאַל באַריום קאַמפּאַונדז זענען קאַמאַנלי געניצט ווי ינסעקטאַסיידז, אַזאַ ווי באַריום קלאָרייד, צו קאָנטראָלירן פאַרשידן פּלאַנט פּעסץ. עס קענען אויך זיין געניצט פֿאַר ראַפינירט ראָסל און קעסל וואַסער פֿאַר ילעקטראַליטיק קאַוסטיק סאָדע פּראָדוקציע. אויך געניצט פֿאַר פּריפּערינג פּיגמאַנץ. די טעקסטיל און לעדער ינדאַסטריז נוצן עס ווי אַ מאָרדאַנט און אַ מאַטינג אַגענט פֿאַר קינסטלעך זייַד.
2. באַריום סאַלפייט פֿאַר מעדיציניש נוצן איז אַ אַגזיליערי מעדאַקיישאַן פֿאַר רענטגענ-שטראַל דורכקוק. אָודערלאַס און אָנ אַ טאַם ווייַס פּודער, אַ מאַטעריע וואָס קענען צושטעלן positive קאַנטראַסט אין דעם גוף בעשאַס רענטגענ-שטראַל דורכקוק. מעדיציניש באַריום סאַלפייט איז נישט אַבזאָרבד אין די גאַסטראָוינטעסטאַנאַל שעטעך און קען נישט גרונט אַלערדזשיק ריאַקשאַנז. עס טוט נישט אַנטהאַלטן סאַליאַבאַל באַריום קאַמפּאַונדז אַזאַ ווי באַריום קלאָרייד, באַריום סאַלפייד און באַריום קאַריום קאַרבאַנייט. דער הויפּט געניצט פֿאַר גאַסטראָוינטעסטאַנאַל ימידזשינג, טייל מאָל געניצט פֿאַר אנדערע צוועקן פון דורכקוק

7, צוגרייטונג אופֿן
די ינדאַסטריאַל פּראָדוקציע פוןמעטאַלליק באַריוםאיז צעטיילט אין צוויי סטעפּס: די פּראָדוקציע פון ​​באַריום אַקסייד און מעטאַל טערמאַל רעדוקציע (אַלומינום טערמאַל רעדוקציע). ביי 1000-1200 ℃,מעטאַלליק באַריוםקענען זיין באקומען דורך רידוסינג באַריום אַקסייד מיט מעטאַלליק אַלומינום, און דאַן רייניקונג דורך וואַקוום. אַלומינום טערמאַל רעדוקציע אופֿן פֿאַר פּראַדוסינג מעטאַלליק באַריום: רעכט צו פאַרשידענע ינגרידיאַנט ריישיאָס, עס קען זיין צוויי ריאַקשאַנז פֿאַר אַלומינום רעדוקציע פון ​​באַריום אַקסייד. דער אָפּרוף יקווייזשאַן איז: ביידע ריאַקשאַנז קענען בלויז פּראָדוצירן אַ קליין סומע פון ​​באַריום בייַ 1000-1200 ℃. דעריבער, אַ וואַקוום פּאָמפּע מוזן ווערן געניצט צו קאַנטיניואַסלי אַריבערפירן Barium פארע פון ​​דער אָפּרוף זאָנע צו די קאַלט קאַנדאַנסיישאַן זאָנע, אין סדר פֿאַר דעם אָפּרוף צו פאָרזעצן צו מאַך צו די רעכט. די רעזאַדו נאָך דער אָפּרוף איז טאַקסיק און דאַרף זיין באהאנדלט איידער באַזייַטיקונג