באַריום אין באָלאָניטע

אַריום, עלעמענט 56 פון דער פעריאדישער טאבעלע.

באַריום הידראָקסייד, באַריום כלאָריד, באַריום סולפֿאַט... זענען זייער געוויינטלעכע רעאַגענטן אין מיטלשול לערנביכער. אין 1602, האָבן מערב וועלט אַלכעמיסטן אַנטדעקט דעם באָלאָניאַ שטיין (אויך גערופן "זונשטיין") וואָס קען אויסשטראַלן ליכט. די סאָרט ערץ האט קליינע ליכטיקע קריסטאַלן, וואָס וועלן קעסיידער אויסשטראַלן ליכט נאָך וואָס זיי ווערן אויסגעשטעלט צו זונשייַן. די כאַראַקטעריסטיקס האָבן פאַסצינירט מכשפים און אַלכעמיסטן. אין 1612, האָט דער וויסנשאַפֿטלער דזשוליאָ סעזאַרע לאַגאַראַ פאַרעפֿנטלעכט דאָס בוך "דע פֿענאָמעניס אין אָרבע לונאַע", וואָס האָט רעקאָרדירט ​​די סיבה פֿאַר דער ליכטיקקייט פֿון באָלאָניאַ שטיין ווי דערייווד פֿון זיין הויפּט קאָמפּאָנענט, באַריט (BaSO4). אָבער, אין 2012, האָבן באַריכטן אַנטפּלעקט אַז די ריכטיקע סיבה פֿאַר דער ליכטיקקייט פֿון באָלאָניאַ שטיין איז געקומען פֿון באַריום סולפֿיד דאָפּירט מיט מאָנאָוואַלענטע און דיוואַלענטע קופּער יאָנען. אין 1774, האָט דער שוועדישער כעמיקער שעלער אַנטדעקט באַריום אָקסייד און עס באַצייכנט ווי "באַריטאַ" (שווערע ערד), אָבער דער מעטאַל באַריום איז קיינמאָל נישט באַקומען געוואָרן. ערשט אין 1808 האט דער בריטישער כעמיקער דוד באקומען א מעטאל מיט נידעריגער ריינקייט פון באַריט דורך עלעקטראָליז, וואָס איז געווען באַריום. עס איז שפּעטער גערופן געוואָרן נאָך דעם גריכישן וואָרט באַריס (שווער) און דעם עלעמענט סימבאָל באַ. דער כינעזישער נאָמען "באַ" קומט פון דעם קאַנגשי ווערטערבוך, וואָס מיינט נישט-געשמאָלצן קופּער אייַזן ערץ.

באַריום מעטאַלאיז זייער אקטיוו און רעאגירט לייכט מיט לופט און וואסער. מען קען עס ניצן צו באזייטיגן שפור גאזן אין וואקיום רערן און בילד רערן, ווי אויך צו מאכן צומישן, פייערווערק און נוקלעארע רעאקטארן. אין 1938, האבן וויסנשאפטלער אנטדעקט באריום ווען זיי האבן שטודירט די פראדוקטן נאך באמבארדירן אוראניום מיט לאנגזאמע נעיטראנען, און ספעקולירט אז באריום זאל זיין איינער פון די פראדוקטן פון אוראניום נוקלעארע צעשפאלטונג. טראץ די צאלרייכע אנטדעקונגען וועגן מעטאלישן באריום, ניצן מענטשן נאך אלץ באריום פארבינדונגען מער אפט.

די ערשטע קאמפאונד וואס מען האט גענוצט איז געווען באַריט – באַריום סולפֿאַט. מיר קענען עס געפֿינען אין פֿאַרשידענע מאַטעריאַלן, ווי למשל ווײַסע פּיגמענטן אין פֿאָטאָ פּאַפּיר, פֿאַרב, פּלאַסטיקס, אויטאָמאָביל קאָוטינגז, בעטאָן, ראַדיאַציע-קעגנשטעליק צעמענט, מעדיצינישע באַהאַנדלונג, אאַז"וו. ספּעציעל אין מעדיצינישן פֿעלד, איז באַריום סולפֿאַט די "באַריום מעל" וואָס מיר עסן בעת ​​גאַסטראָסקאָפּי. באַריום מעל – אַ ווײַסער פּודער וואָס איז אָן ריח און אָן טעם, נישט אויפֿלעזלעך אין וואַסער און אויל, און וועט נישט ווערן אַבזאָרבירט דורך די גאַסטראָאינטעסטינאַלע מיוקאָוסאַ, און וועט אויך נישט ווערן אַפֿעקטירט פֿון מאָגן זויער און אַנדערע קערפּער פֿליסיקייטן. צוליב דעם גרויסן אַטאָמישן קאָעפֿיציענט פֿון באַריום, קען עס שאַפֿן אַ פֿאָטאָעלעקטרישן עפֿעקט מיט X-שטראַלן, אויסשטראַלן כאַראַקטעריסטישע X-שטראַלן, און פֿאָרמען נעפּל אויף דעם פֿילם נאָך דורכגיין מענטשלעכע געוועבן. מען קען עס נוצן צו פֿאַרבעסערן דעם קאָנטראַסט פֿון דער אַרויסשטעלונג, אַזוי אַז אָרגאַנען אָדער געוועבן מיט און אָן קאָנטראַסט אַגענט קענען אַרויסווײַזן פֿאַרשידענע שוואַרץ-ווײַסע קאָנטראַסטן אויף דעם פֿילם, אַזוי צו דערגרייכן דעם דורכקוק-עפֿעקט, און באמת ווײַזן די פּאַטאָלאָגישע ענדערונגען אין מענטשלעכן אָרגאַן. באַריום איז נישט קיין וויכטיקער עלעמענט פֿאַר מענטשן, און נישט-אויפֿלעזלעך באַריום סולפֿאַט ווערט גענוצט אין באַריום מעל, אַזוי עס וועט נישט האָבן אַ באַדײַטנדיקן עפֿעקט אויף דעם מענטשלעכן קערפּער.

אבער נאך א געוויינטלעכער באריום מינעראל, באריום קארבאנאט, איז אנדערש. נאר פון זיין נאמען קען מען זען זיין שאדן. דער הויפט אונטערשייד צווישן אים און באריום סולפאט איז אז עס איז אויפלעזלעך אין וואסער און זויער, פראדוצירנדיג מער באריום יאנען, וואס פירט צו היפאקאלעמיע. אקוטע באריום זאלץ פאר'גיפטונג איז רעלאטיוו זעלטן, אפט געפארזכט דורך די אקצידענטעלע אייננעמען פון אויפלעזלעכע באריום זאלצן. די סימפטאמען זענען ענלעך צו אקוטע גאסטראענטעריטיס, ממילא איז רעקאמענדירט צו גיין אין שפיטאל פאר מאגן לאוועדזש אדער נעמען סאדיום סולפאט אדער סאדיום טיאסולפאט פאר דעטאקסיפיקאציע. געוויסע פלאנצן האבן די פונקציע פון ​​אבזארבירן און אקומולירן באריום, ווי למשל גרינע אלגע, וואס דארפן באריום צו וואקסן גוט; בראזיל ניסלעך אנטהאלטן אויך 1% באריום, ממילא איז וויכטיג צו פארברויכן זיי אין מאס. אפילו אזוי, שפילט וויטעריט נאך אלץ א וויכטיגע ראלע אין כעמישע פראדוקציע. עס איז א קאמפאנענט פון גלייז. ווען קאמבינירט מיט אנדערע אקסיידן, קען עס אויך ווייזן א באזונדערן קאליר, וואס ווערט גענוצט אלס א הילפס מאטעריאל אין קעראמישע באדעקונגען און אפטישע גלאז.

דער כעמישער ענדאָטהערמישער רעאַקציע עקספּערימענט ווערט געוויינטלעך געטאָן מיט באַריום הידראָקסייד: נאָך דעם ווי מען מישט דעם פעסטן באַריום הידראָקסייד מיט אַמאָניום זאַלץ, קען פּאַסירן אַ שטאַרקע ענדאָטהערמישע רעאַקציע. אויב מען לאָזט אַראָפּ אַ פּאָר טראָפּנס וואַסער אויפן דנאָ פונעם קאַנטיינער, קען מען זען דאָס אייז וואָס דאָס וואַסער האָט געשאַפֿן, און אפילו די גלאָז שטיקלעך קענען ווערן פֿאַרפֿרוירן און זיך צוקלעבן צום דנאָ פונעם קאַנטיינער. באַריום הידראָקסייד האָט אַ שטאַרקע אַלקאַליניטי און ווערט גענוצט ווי אַ קאַטאַליזאַטאָר פֿאַר סינטעזירן פֿענאָלישע רעסינען. עס קען צעשיידן און אויסשעפּן סולפֿאַט יאָנען און פּראָדוצירן באַריום זאַלץ. אין טערמינען פֿון אַנאַליז, די באַשטימונג פֿון קוילן דייאַקסייד אינהאַלט אין דער לופֿט און די קוואַנטיטאַטיווע אַנאַליז פֿון כלאָראָפֿיל פֿאָדערן די נוצן פֿון באַריום הידראָקסייד. אין דער פּראָדוקציע פֿון באַריום זאַלץ, האָבן מענטשן אויסגעטראַכט אַ זייער אינטערעסאַנטע אַפּליקאַציע: די רעסטאַווראַציע פֿון וואַנטמאָלערייען נאָך אַ מבול אין פֿלאָרענץ אין 1966 איז פֿאַרענדיקט געוואָרן דורך רעאַגירן עס מיט גיפּס (קאַלסיום סולפֿאַט) צו פּראָדוצירן באַריום סולפֿאַט.

אַנדערע באַריום-אנטהאלטנדיקע קאַמפּאַונדז ווייַזן אויך באַמערקנסווערטע אייגנשאַפטן, אַזאַ ווי די פאָטאָרעפראַקטיווע אייגנשאַפטן פון באַריום טיטאַנאַט; די הויך-טעמפּעראַטור סופּערקאַנדאַקטיוויטי פון YBa2Cu3O7, ווי אויך די נייטיקע גרינע קאָליר פון באַריום זאַלץ אין פיירווערקס, זענען אַלע געוואָרן הויכפּונקטן פון באַריום עלעמענטן.